Calor é a energia transferida para um corpo durante o aquecimento ou retirada de um corpo durante o resfriamento. O calor é uma grandeza física que caracteriza a transferência de energia térmica de um sistema termodinâmico para outro.
$$Q=cm \Delta T$$
onde,
c— calor específico da substância;
m— massa do corpo;
ΔT— variação de temperatura.
A unidade de calor no Sistema Internacional de Unidades (SI) é o joule. O joule recebeu esse nome em homenagem ao físico inglês James Prescott Joule.
Calor durante a fusão/solidificação
Fusão é a transição de fase do estado sólido para o estado líquido, e solidificação é a transição inversa. Cada substância tem uma temperatura específica — ponto de fusão — na qual muda do estado sólido para o líquido. A substância solidifica na mesma temperatura em que se funde.
A quantidade de energia necessária para fusão/solidificação (calor Q) é proporcional à massa do corpo (m) e depende do material do corpo:
$$Q=\pm \lambda m$$
onde,
λ— calor latente de fusão (J/kg);
m— massa da substância (kg).
NOTA! Use o sinal de mais na fórmula ao descrever a fusão e o sinal de menos ao descrever a solidificação.
Calor durante a vaporização/condensação
Vaporização é a transição de fase do estado líquido para o estado gasoso, e condensação é a transição inversa. Diferentes substâncias têm diferentes pontos de ebulição. A temperatura de ebulição depende da pressão exercida pela atmosfera (pressão do ar) — quanto maior a pressão, maior a temperatura de ebulição do líquido.
A quantidade de energia necessária para vaporização/condensação (calor Q) é proporcional à massa do corpo (m) e depende do material do corpo:
$$Q=\pm Lm$$
onde,
L— calor latente de vaporização (J/kg);
m— massa da substância (kg).
NOTA! Use o sinal de mais na fórmula ao descrever a vaporização e o sinal de menos ao descrever a condensação.
Aprendizagem focada para crianças pequenas
